화학평형
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작성일 22-10-07 15:30
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이 평형상수는 온도에만 의존하고 농도에는 무관하다.
하지만 그 결과는 평형상수의 편차가 크게 나왔다. 하지만 이 實驗에서의 결과는 위와 같이 예상했던 값에서 크게 다른 값이 나왔다.
實驗 중 reaction 용기의 제작과 평형이 되기 위한 시간이 예상과 다르게 實驗을 해서 오차가 나올 것이라고는 예상을 했지만 예상오차보다 크게 나온 것이다. 이렇게 생성된 물은 분해가 잘 되지 않아 한 쪽으로만 진행하는 비가역reaction 이고 이로인해 구하려고 한 평형상수의 값이 농도에 따라 다르게 나온 것이다.
그리고 평형상수의 값을 分析한 결과 reaction 농도 비가 같을 때가 가장 크고 비의 차가 크면 클수록 평형상수 값은 작아지고 있다
모든 상황을 고려하여 파악할 결과 이 實驗은 가역reaction 이 아니라 비가역reaction 이라는 conclusion(결론)을 내리게 되었다. 그렇기 때문에 일정한 온도에서 일어나는 화학reaction 은 농도에 상관없이 일정한 값을 가져야 한다.화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
레포트/공학기술
설명
균일계의 가역적인 reaction 이 평형상태에 있을 때 reaction 에 참여한 물질의 농도사이에는 성립되는 관계식이 성립되고 이 값을 평형상수(equilibrium constant)라고 한다.
화학평형
화학평형
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순서
화학평형에 대해 조사하였습니다.
적정을 통해서 reaction 용기에 사용된 시료의 농도를 구할 수 있고, 그 농도를 통해서 평형상수를 구할 수 있다 평형상수는 온도만의 함수이기 때문에 모두 같이 나와야한다. 산과 염기의 중화reaction 처럼 이 reaction 물의 reaction 결과 생성된 생성물에서 물이 나왔다.
화학평형에 대해 조사하였습니다.
평형상수는 르 샤틀리에의 원리에 의한 평형이동과는 관계가 없고 온도만의 상수이기 때문에 가역적인 reaction 에서의 화학평형이 이루어졌다면 평형상수 값은 일정하게 나와야 한다.
이번 實驗은 온도와 압력에 影響을 받지 않는 시료를 사용하여 화학평형이 되었을 때의 농도를 구하여 평형상수를 구하는 實驗이다.
이 實驗에서 온도의 影響을 받지 않게 하지 위해 reaction 속도가 매우 느린 것을 선택하여 實驗 중에 影響을 끼칠 온도의 影響을 받지 않게 했다.
농도를 다르게 했을 때의 평형상수 값의 편차가 크게 나온 것이다.
이 實驗을 통해 화학평형을…(To be continued )
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다.
