일반화학 test(실험) 모음집
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작성일 21-10-28 07:26
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* 적정에 사용되는 대표적인 산화제 : KMnO4, I2
마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이
: 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정(測定) 하여 시료물질을 정량하는 용량 analysis법의 하나.
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + + 5Fe3+ + 4H2O
B. 과산화 수소 수용액의 정량
종말점이다.
순서
점을 종말점으로 잡는다.
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3. 용해도곱 상수의 결정
1. 0.1N 옥살산 나트륨 용액을 5ml 취해 100ml 삼각 flask에 넣고, 15ml 증류수를 가하여
산화 평형상수 용해도 아코올 양이온 / ()
A. 0.1N KMnO4 용액의 표준화
3. Mn2+ 의 자체 촉매역할
레포트 > 기타
󰠌󰠏환원제 : 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다된다.
󰠏󰠏󰠇󰠏󰠏󰠏
3. 두번 실험하여 mean or average(평균) 값을 구하고 이 값으로부터 과산화수소수의 농도를 구한다.
실험방법
1. 미지농도의 과산화 수소 2ml 를 취해 100ml 삼각 flask에 넣고 H2O 20ml를 가해 희석시킨
* 산화 환원 적정
1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 위의 삼각 flask 를 65 - 75oC 로 유지된 물중탕에서 흔들어 주면서 과망간산칼륨용액으로 적정한다.
산화 평형상수 용해도 아코올 양이온 / ()
다. 적정 용액의 마지막 한방울에 의하여 희미한 분홍색이 약 30초 동안 지속되는
3) 전기적인 방법 → 전위차 적정법
희석시킨 후,. 황산 (1:8) 10ml 를 가한다.
6. 색의 change(변화)를 확실히 하기 위해서
* 황산 산성용액에서 철 (II) 염과 과망간산 칼륨의 反應(반응)
2. 평형상수의 결정
산화 평형상수 용해도 아코올 양이온
2) 지시약을 사용하지 않는 경우 → 과망간산법
5. MnO4- 이온이 Cl- 이온도 산화시켜 유독한 Cl2 gas를 발생시킨다.
* 1M 의 KMnO4 용액의 노르말 농도
.
일반화학 test(실험) 모음집
1) 지시약을 사용하는 경우 → 요오드 적정법
3. 두번 적정하여 mean or average(평균) 값을 구하고 이 값으로 부터 KMnO4 용액의 농도를 계산한다. 그러므로 KMnO4 1M은 5N.
󰠉󰠏환 원 : 전자를 얻는 것
후 황산 (1:8) 15ml 를 가한다.
5. 시계反應(반응)
80oC 이상일 때 MnO2 가 생성되고 갈색 침전이 생긴다.
4. 알코올의 反應(반응)
6. 양이온의 정成分석- I족 󰠆󰠏산 화 : 전자를 잃는 것
󰠉󰠏산화제 : 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원된다된다.
결과 보고서
* KMnO4 의 산성용액에서의 反應(반응)
설명
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O Eo = 1.51Vdt
MnO4- 1몰이 전자 5몰을 받아 들이므로 KMnO4 1몰은 5g 당량이다. 질산도 마찬가지
4. 60oC 이하일 때 反應(반응)속도가 매우 느리고,
󰠌󰠏󰠏󰠏󰠏󰠏> 反應(반응)이 진행되면 분홍색이 사라진다.
* 종말점 결정
2. 1.을 상온에서 KMnO4 표준용액으로 적정한다.
