[화학實驗 report 보고서] 질산포타슘과 용해도
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작성일 22-02-20 09:13
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ΔS전체 ` 0 자발적
ΔS전체 = 0 가역적
ΔS전체 ` 0 불가능
그런데 전체 엔트로피변화와 깁스의 자유에너지 변화의 관계를
와 같이 표현할 수 있으므로)
위에서 언급했듯이 일 때 이 反應(반응)은 자발적이므로…(skip)
실험결과/화학
[화학實驗 report 보고서] 질산포타슘과 용해도
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설명
다.
ΔG계 ` 0 자발적 과정
ΔG계 = 0 가역적 과정
ΔG계 ` 0 비자발적 과정
(∵열역학 제 2법칙에 따라 자발적인 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다.
그리고 엔탈피의 변화를 보면 이 과정은 흡열反應(반응)임을 알 수 있다
※observe 및 고찰
⑴ experiment(실험)실의 조건에서 자발적인 反應(반응) experiment(실험)이 진행될 수 있었던 이유
⇒일정 압력과 온도에서 진행되는 과정에 대하여 다음이 성립한다.[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘과 용해도 , [화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘과 용해도화학실험결과 , 화학실험 레포트 질산포타슘과 용해도
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experiment(실험) A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도
ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol
ⓑ
,
ⓐ
그래프의 分析 결과를 보면,
또, 위의 公式 에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다
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experiment(실험) A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도
ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol
ⓑ
,
ⓐ
그래프의 分析 결과를 보면,
또, 위의 公式 에서 y절편이 이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다
◎문헌상의 엔탈피 값은 34.6 로 experiment(실험)값과 약 18.79%의 오차를 보였다.
